Degre nan izolman nan elektwolit fèb ak fò

tèm "izolman" lan nan Chimi ak byochmistri nan pouri anba tè se pwosesis pwodwi chimik yo nan iyon ak radikal. Izolman - se fenomèn opoze a nan asosyasyon oswa rekonbinezon, epi li se revèsib. se Quantitative estimasyon nan izolman nan fèt pa tankou yon valè kòm degre nan izolman. Li te gen yon lèt deziyasyon α ak caractérise yon reyaksyon izolman nan yon inifòm sistèm (omojèn) dapre ekwasyon an: CA ↔ R + Yon eta a ekilib. SC - yon patikil nan materyèl la kòmanse, K ak A - se patikil amann ki te kraze kòm yon rezilta nan izolman nan pi gwo materyèl patikil. Ki soti nan ki li swiv ki pral sistèm lan dwe endisosyabl ak undissociated patikil. Si nou asime ke n molekil sa yo kraze fè ti miyèt epi yo pa kraze fè ti miyèt N molekil, valè sa yo ka dwe itilize yo quantifier izolman a, ki se kalkile kòm yon pousantaj: α = n • 100 / N oswa inite fraksyon: α = n / N.

Ki se, se degre nan izolman se rapò a nan endisosyabl patikil (molekil) sistèm omojèn (solisyon) kantite inisyal la nan patikil (molekil) nan sistèm nan (solisyon). Si li se li te ye ki α = 5%, sa vle di ke sèlman 5 soti nan 100 molekil nan molekil premye se nan fòm lan nan iyon, ak rès 95 molekil yo pa dekonpoze. Pou chak α sibstans endividyèl pral, kòm li depann sou nati a pwodui chimik nan molekil la, epi tou li sou tanperati a ak sou kantite lajan an nan sibstans ki sou nan yon sistèm omojèn (solisyon), dir sou konsantrasyon li yo. elektwolit fò, ki enkli ladan sèten asid, baz ak sèl nan solisyon an konplètman separe an iyon, pou rezon sa a yo pa apwopriye pou etidye pwosesis izolman. Se poutèt sa, pou etid la nan aplike elektwolit fèb, molekil sa yo separe nan iyon nan solisyon an yo pa konplètman.

Pou reyaksyon revèsib izolman izolman konstan (KD), ki caractérise eta a nan ekilib, se detèmine pa fòmil la: Kd = [K] [Yon] / [CA]. Kouman yo degre nan konstan nan izolman ak konekte, li se posib yo konsidere egzanp lan nan yon elektwolit fèb. Baze sou lalwa Moyiz la nan dekonsantrasyon bati tout rezònman lojik: Kd = c • α2, kote c - konsantrasyon nan solisyon an (nan ka sa a yon = [SC]). Li konnen sa nan volim solisyon V 1 mol dm3 fonn sibstans. Nan eta inisyal la ka konsantrasyon nan molekil sa yo materyèl kòmanse dwe manifeste pa: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ak konsantrasyon nan iyon yo pral: [R] = [a] = 0 / V mol / dm3. Lè yo fin fè rive ekilib valè yo yo chanje: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ak [R] = [a] = α / V mol / dm3, tandiske Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Ka a nan elektwolit disosye ti kras, ka degre nan izolman (α) ki se fèmen nan zewo, ak volim nan solisyon an dwe manifeste li nan tèm de li te ye konsantrasyon: V = 1 / [SV] = 1 / s. Lè sa a, ka ekwasyon an ka transfòme: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / yo) = α2 • a, ak èkstraksyon rasin lan kare nan fraksyon nan Kd / s, li se posib yo kalkile degre nan izolman nan α. Lwa sa a se valab si α se pi piti anpil pase 1.

Pou elektwolit fò yo gen plis ki apwopriye tèm se degre nan aparan nan izolman. Li se jwenn kòm rapò a nan kantite lajan an aparan nan disosye patikil nan yon reyèl oswa definisyon nan fòmil koyefisyan izotonik (yo rele faktè a van't Hoff, epi yo montre konpòtman an vre nan yon sibstans ki sou nan solisyon): α = (mwen - 1) / (n - 1). Isit la mwen - van't Hoff faktè, ak n - kantite lajan pou pwodwi iyon. Pou solisyon, molekil sa yo konplètman kraze fè ti miyèt nan iyon, α ≈ 1, ak ak diminye konsantrasyon nan α de pli zan pli gen tandans fè 1. Tout bagay sa a se eksplike pa teyori a nan elektwolit fò, ki pretann ke mouvman an nan entènèt ak lòt anyon deranje molekil elektwolit fò se difisil pou plizyè rezon. Premyèman, iyon ap antoure pa molekil nan sòlvan la polè, li se se entèraksyon an Electrostatic rele solvatasyon. Dezyèmman, opoze chaje entènèt ak lòt anyon nan solisyon an, akòz aksyon an nan atraksyon mityèl asosye fòs fòm oubyen pè ion. Associates konpòte molekil kòm undissociated.