Izolman nan sèl, asid yo ak Alkaline. Teyori ak aplikasyon pratik

Pou Chimi fizik ak byochmistri pwosesis tipik jeneral nan ki patikil matyè - molekil, iyon (patikil pozitivman chaje rele caption ak patikil chaj negatif, ki rele anyon) radikal dezentegre nan pi piti patikil. Pwosesis sa a te rele izolman, ki se Latin pou "izolman" vle di "separasyon." Li se karakterize pa endikatè tankou "degre nan izolman", ki montre rapò a nan patikil disosye ak kantite manm nan patikil anvan tonbe la, sa vle di, fraksyon nan patikil ki kraze fè ti miyèt. Pwosesis la nan dezentegrasyon nan patikil yo ka rive kòm yon rezilta nan aksyon sèten sou sibstans la, nati a nan efè sa yo detèmine ki kalite izolman. Yo fè distenksyon ant izolman tèmik, photodissociation, izolman ki anba enfliyans a yonizasyon radyasyon, elèktrolit izolman. Izolman se opoze a nan asosyasyon ak rekonbinezon. Pwosesis sa a se souvan konfonn ak yonizasyon.

Elèktrolit izolman se yon kalite izolman, rive ki anba enfliyans a nan molekil sòlvan ak lous polè pèsonaj chimik. Sibstans ki sou ki ka separe nan yon sòlvan nan iyon ak fè aktyèl elektrik, rele elektwolit (asid, sèl, baz). Sibstans ki sou ki lè fonn pa separe an iyon (alkol, èste, idrat kabòn, elatriye) yo pa elektwolit. elektwolit ki pi enpòtan sòlvan - dlo. se tèt li Dlo karakterize kòm yon elektwolit fèb. Solvang Polè (egzanp, etanòl, amonyak ak asid Acetic) yo tou ki kapab dissolve elektwolit yo. Izolman nan asid, Alkaline, tankou izolman a nan sèl rive nan solisyon akeuz. sèl yo nan - klas sa a nan konpoze chimik ki gen molekil ki konpoze de patikil pozitivman chaje (caption metal), ak patikil chaj negatif (asid anyonik rezidi). sèl de sa Asid, kontrèman ak sèl konvansyonèl konpoze de de kalite caption (metal ak idwojèn) ak yon rezidi anyonik asid. Lè fonn nan dlo molekil dekonpoze sou iyon yo sèl. ka sèl la dwe refè evapore dlo a.

Distenge ant elektwolit fò ak fèb. Nan klasik teyori a nan izolman elèktrolit pwosesis rekonèt konsidere kòm revèsib, men deklarasyon sa a aplike sèlman nan elektwolit fèb nan solisyon dilution. Yon izolman elèktrolit nan asid, baz, sèl, se yon pwosesis irevokabl, depi sèl (nòmalman tout eksepte sèten konplèks), asid ak baz (sa yo ki te fòme ak metal latè alkali ak asid) se elektwolit fò ak molekil nan solisyon fèb konplètman (100 %) endisosyabl nan iyon. elektwolit Bonjan: NaCl (klori sodyòm), HNO3 (nitrique asid), HClO3 (asid klorik), CaCl2 (klori kalsyòm), NaOH (sodyòm SODIUM). elektwolit fèb: NH4OH (SODIUM amonyòm), H2CO3 (asid kabonik), CH3COOH (asid Acetic) ak pi fò nan asid yo òganik ak baz. Yo lè fonn nan dlo ka separe pasyèlman (tipikman, valè sa a chenn nan 1 rive nan 10%).

Se poutèt sa, deklarasyon an ke solisyon an nan yon elektwolit fò gen iyon sèlman, ak nan yon solisyon nan elektwolit fèb, sitou molekil nondecomposed nan matyè. Izolman nan sèl yo mennen nan lefèt ke nan solisyon an ki gen sèlman ion metal ak yon rezidi asid (egzanp, sodyòm Na + cation ak klorox anyonik Cl-) ak molekil nondecomposed (NaCl) gen sèl. sèl asid izolman mennen nan fòmasyon an nan solisyon nan yon cation metal, idwojèn cation ak rezidi nan anyonik asid. Pou egzanp, sèl asid NaHCO3 (sodyòm bikabonat) disosi nan yon cation sodyòm (Na +), idwojèn cation (H) ak yon anyonik a kabonik rezidi asid asid (SO3-).

Si solisyon an (fonn) mete yo nan elektwolit nan selil elèktrolit (veso ak anodik ak katod), lè vòltaj se aplike yo kòmanse mouvman an direksyon nan patikil chaje nan elektwòd yo nan chaj opoze: caption pozitif - nan katod la gen chaj negatif, pandan y ap anyon negatif - nan la pozitivman chaje anodik. pwopriyete sa a nan elektwolit, an patikilye, sèl izolman souvan itilize nan atizay la. electrolysis elektwoliz se te pote soti pwodiksyon endistriyèl nan aliminyòm, kwiv (pa elèktrolit raffinage). Electrolysis pwodui sibstans ki sou yo pur pite sa yo pa ka jwenn pa lòt metòd (distilasyon, kristalize, ak lòt moun). Ak metal electrolysis ekstrè soti nan minre, netwaye, depi se katod la depoze sèlman sou cation nan metal ak enpurte yo rete nan solisyon oswa fonn. fenomèn nan izolman nan sèl fond pwodwi idwojèn pi ak klò pi bon kalite. Nan dlo, se klori sodyòm dekonpoze nan iyon: cation sodyòm ak klò anyonik. Nan anodik la yo pral resevwa lajan pi bon kalite klò nan katod la - idwojèn nan byproduct, ak solisyon an pral fòme yon lòt byproduct enpòtan - sodyòm SODIUM.