Sodyòm oksid

Sodyòm se pi komen nan lanati ak lajman itilize alkali metal, okipe plas nan 11th nan tab Mendeleev la (li se nan gwoup la 1st, soupou prensipal la, peryòd la 3yèm). Lè yo kominike avèk oksijèn nan lè a, li fòme oksijene Na2O2. Èske nou ka di ke sa a se oksid pi wo sodyòm ki ? Natirèlman, pa gen okenn, depi sa a sibstans pa fè pati nan klas la nan oksid, ak fòmil estriktirèl li yo ekri kòm Na-O-O-Na. Pi wo a yo rele oksid, nan ki yon eleman chimik ki asosye ak oksijèn gen yon degre ki pi wo nan oksidasyon. Sodyòm gen yon sèl degre nan oksidasyon, egal a +1. Se poutèt sa, pou eleman sa a chimik, konsèp nan "pi wo oksid" pa egziste.

Sodyòm oksid se yon sibstans inòganik, fòmil la molekilè li Na2O. Mas an molè se 61.9789 g / mol. Dansite nan oksid sodyòm se 2.27 g / cm³. Nan aparans sa a blan solid ki pa Peye-ki ka pran dife sibstans, ki fonn nan yon tanperati ki gen plis 1132 ° C, klou nan yon tanperati ki plis 1950 ° C ak nan menm tan an dekonpoze. Lè ki fonn nan dlo, oksid la reyaji avèk fòs, sa ki lakòz fòmasyon nan idroksid sodyòm, ki ta dwe kòrèkteman yo rele idwoksid. Sa a ka dekri nan ekwasyon an reyaksyon: Na2O + H2O → 2NaOH. Danje prensipal la nan sa a konpoze chimik (Na2O) se ke li reyaji vyolansman ak dlo, ki rezilta nan agresif alkale alkòl.

Sodyòm sodyòm ka jwenn nan chofe metal la nan yon tanperati ki pa depase 180 ° C nan yon mwayen ki gen yon kontni oksijèn ba: 4Na + O2 → 2Na2O. Nan ka sa a, li pa posib jwenn oksid pi, depi pwodwi yo nan reyaksyon an pral gen ladan jiska 20% oksijene ak sèlman 80% sibstans sib la. Gen lòt fason pou jwenn Na2O. Pou egzanp, pa chofe yon melanj de oksijene ak yon eksè de metal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Anplis, se oksid a prepare pa reyaji metal sodyòm ak SODIUM li yo: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, osi byen ke pa reyaji yon sèl nan asid protoksid ak yon metal alkali: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Tout reyaksyon sa yo kontinye ak yon depase sodyòm. Anplis de sa, pa chofaj carbonate an metal alkali 851 ° C ka jwenn gaz la kabòn ak oksid metal la pa ekwasyon an reyaksyon: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Sodyòm sodyòm gen pwononse pwopriyete de baz yo. Anplis de sa nan lefèt ke li reyaji vyolansman avèk dlo, li tou aktivman reyaji avèk asid ak oksid asid. Kòm yon rezilta nan reyaksyon an ak asid idroklorik, yo fòme sèl ak dlo: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Men, lè kominike avèk kristal san koulè nan silisyòm diyoksid, se yon silikate metal alkalif ki fòme: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Sodyòm sodyòm, tankou oksid la nan yon lòt alkali metal - potasyòm, gen ti siyifikasyon pratik. Se sibstans sa a anjeneral itilize kòm yon reyaktif, li se yon eleman enpòtan nan endistriyèl (soda-lacho) ak vè likid, men se pa enkli nan konpozisyon an nan linèt optik. Tipikman, endistriyèl vè gen sou 15% SODIUM sodyòm, 70% nan silica (Silisyòm gaz) ak 9% lacho (oksid nan kalsyòm). Carbonate Na sèvi kòm yon règ pi ba tanperati a nan ki silica la fonn. Soda vè gen yon pi ba pwen k ap fonn pase potasyòm-lacho oswa potasyòm-plon. Li se pi komen an, li se itilize pou fè vè fenèt ak veso an vè (boutèy ak bwat) pou bwason, manje ak kèk lòt byen. Glassware se souvan te fè nan tanpered sodyòm-kalsyòm-silikat vè.

Soda-lacho silikate vè jwenn nan k ap fonn matyè premyè - carbonate Na, lacho, dolomit, Silisyòm gaz (silica), aliminyòm oksid (ALUMINA) ak yon ti kantite lajan an ajan (egzanp, Na silfat, klori amonyòm, Na) - nan gwo fou a k ap fonn nan tanperati jiska 1675 ° C. boutèy vèt, oubyen mawon prepare soti nan matyè premyè ki gen oksid fè. Kantite oksid mayezyòm ak oksid sodyòm nan glas la glas se mwens pase nan vè, ki itilize pou fè fenèt yo.