Fosfò oksid

Fosfò te dekouvri ak izole nan 1669 pa Alman magazen H. Brandt. Nan lanati, se sa a eleman yo jwenn sèlman nan fòm lan nan konpoze. Gwo mineral - phosphorite Ca3 (PO4) 2 ak apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 oswa Ca5F (PO4) 3. Anplis de sa, eleman an se yon pati nan pwoteyin lan, epi li se tou yo te jwenn nan dan ak zo. Fosfò se pi fasil reyaji ak oksijèn ak klorin. yo yon eksè de sibstans sa yo te fòme ak konpoze oksidasyon nan (pou P) +5, ak mank la - nan oksidasyon eta +3. pouvwa fosfò oksid dwe reprezante pa plizyè fòmil ki montre pwodwi chimik diferan. Nan mitan yo, ki pi komen an - se P2O5 ak P2O3. Lòt oksid ra ak mal etidye yo se: P4O7, P4O8, P4O9, PO ak P2O6.

Reyaksyon an nan fosfò Elemental, oksidasyon oksijèn pran plas tou dousman. Enterese nan divès aspè li yo. Pwemyeman, nan fè nwa, font la vizib klèman, ki li swiv. Dezyèmman, oksidasyon nan yon sibstans ki sou pwodui chimik toujou pran plas ak fòmasyon nan ozòn nan. Sa a se akòz peye entèmedyè - fosforil Abreviyasyon - konplo: P + O2 → Abreviyasyon + O, lè sa a: O + O2 → O3. Twazyèmman, oksidasyon a akòz chanjman nan brid sou kou nan konduktiviti elektrik la nan syèl la anbyen akòz yonizasyon li yo. se Izolasyon nan limyè san yo pa enpòtan rechofe, nan reyaksyon chimik rele chemiluminescence. Nan yon anviwonman imid chemiluminescence vèt akòz fòmasyon nan entèmedyè PO.

fosfò oksidasyon fèt sèlman nan yon konsantrasyon oksijèn sèten. Li pa ta dwe anba a papòt la minimòm ak pi wo a maksimòm presyon nan yon pati nan O2. Entèval tèt li depann sou tanperati a ak lòt faktè. Pou egzanp, nan kondisyon estanda, vitès reyaksyon an nan oksijèn pi bon kalite, ogmante fosfò oksidasyon jouk li rive nan 300 mmHg. Atizay. nan prèske zewo lè se oksijèn pati presyon an Lè sa a, redwi ak tonbe rive nan 700 mm Hg. Atizay. ak pi wo a. Kidonk, oksid a se pa sa ki te fòme nan kondisyon òdinè, se konsa yo fosfò prèske pa soksid.

fosfò pentoksid

pentoksid nan fosfò ki pi tipik se oksid oswa pi wo oksid nan fosfò, P2O5. Li se yon poud blan ak yon odè pike. Lè y ap detèmine nan pè nan pwa molekilè li yo, li te jwenn li ke yon dosye apwopriye se P4O10 fòmil li yo. Sa a sibstans ki inenflamabl, li fonn nan 565,6 C. oksid nan ANHYDRIDE P2O5 -kislotny tout pwopriyete karakteristik, men li se avidman absòbe imidite, se konsa itilize kòm yon likid desikateur oswa gaz. fosfò oksid kapab pran jiska dlo, ki se yon pati nan pwodwi chimik yo. se ANHYDRIDE nan ki te fòme pa ki degaje konbisyon an nan fosfò nan yon atmosfè oksijèn oswa lè, se yon kantite lajan ase nan O2 konplo: 4p + 5O2 → 2P2O5. Li se itilize nan pwodiksyon an nan H3PO4 asid. An kontak ak dlo ka fòme yon asid twa:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• PHOSPHORIC: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfò pentoksid reyaji avèk fòs ak dlo ak sibstans ki sou ki gen dlo, tankou bwa oswa koton. Sa a fòme yon gwo kantite lajan nan chalè ki ta ka menm lakòz dife. Li lakòz korozyon metal ak anpil enèvan (ki gen grav boule po, je) ak Airway manbràn mikez, menm nan konsantrasyon osi ba ke 1 mg / èm.

fosfò TRIOXIDE

Fosfò ANHYDRIDE oswa fosfò TRIOXIDE, P2O3 (P4O6) - se yon cristalline blan solid (sir aparans tankou), ki fonn nan yon tanperati ki 23.8 C ak klou nan 173.7 C. Kòm yon fosfò blan, P2O3 se trè pwazon . Sa a oksid asid, ak tout pwopriyete li yo. se Fosfò oksid 3 fòme akòz oksidasyon nan ralanti oswa ki degaje konbisyon nan sibstans la gratis (P) nan yon anviwònman ki kote ki gen yon defisit nan oksijèn. Fosfò TRIOXIDE reyaji tou dousman ak dlo frèt yo fòme asid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Sa a oksid fosfò reyaji kouray ak dlo cho, reyaksyon yo pran plas nan diferan fason, rezilta a pouvwa fòme yon fosfò wouj (modifye allotropic podukt), fosfò idrid ak asid: H3PO3 ak H3PO4. Tèmik dekonpozisyon nan P4O6 ANHYDRIDE ki te swiv pa klivaj nan atòm yo fosfò, kote melanj la te fòme nan oksid nan P4O7, P4O8, P4O9. Dapre estrikti a yo sanble ak P4O10. pi etidye a nan sa yo P4O8.