Solisyon elektwolit

solisyon elektwolit yo likid espesyal ki se pasyèlman oswa konplètman nan fòm lan nan chaje patikil (iyon). Pwosesis la anpil nan divize molekil yo sou negatif la (anyon) ak pozitivman chaje (caption) patikil rele elèktrolit izolman. Izolman nan solisyon se sèlman posib akòz kapasite a nan iyon yo yo kominike avèk molekil sa yo nan likid la polè ki aji kòm yon sòlvan.

Ki sa ki elektwolit

solisyon elektwolit yo divize an akeuz ak moun ki pa akeuz. Dlo etidye trè byen epi yo te trè toupatou. Yo se nan prèske òganis chak k ap viv epi li se patisipe aktivman nan pwosesis anpil enpòtan byolojik. elektwolit ki pa Peye-akeuz aplike pou pwosesis electrochemical ak yon varyete de reyaksyon chimik. Te itilize yo mennen nan envansyon nan sous enèji chimik nouvo. Yo jwe yon wòl enpòtan nan selil fotoelèktrochimik, sentèz òganik, kondansateur elèktrolit.

solisyon elektwolit, tou depann de degre nan nan izolman kapab divize an fò, mwayen ak fèb. degre izolman (α) - se rapò a nan molekil yo kase nan patikil yo chaje nan kantite total molekil. Nan elektwolit fò valè alfa fèmen nan 1, nan α≈0,3 la presegondè, ak α an fèb <0,1.

Pa jeneralman elektwolit fò gen ladan sèl, plizyè nan asid sèten - kloridrat, HBR, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, idroksid nan barium, stronsyom, kalsyòm ak metal alkali. Lòt baz ak asid - elektwolit mwayen oswa fòs fèb.

Pwopriyete solisyon elektwolit

solisyon Edikasyon yo souvan akonpaye pa efè tèmik ak chanjman ki fèt nan volim. Pwosesis la nan dissolve elektwolit la nan likid la pran plas nan twa etap:

1. Destriksyon nan lyezon chimik ak elektwolit entèrmolekulèr fonn mande koute yon sèten kantite enèji ak Se poutèt sa absòpsyon chalè rive _{(ti jan?>} 0 H).
2. Nan etap sa a, sòlvan an kòmanse kominike avèk iyon yo elektwolit, sa ki lakòz fòmasyon nan solvat (nan akeuz solisyon - idrat). Pwosesis sa a li te ye ak se ègzotèrmik solvatasyon, dir exotherm rive (Δ H _hydr <0).
3. dènye etap-la - difizyon. Sa a distribisyon inifòm nan idrat (solvat) nan solisyon an esansyèl. Pwosesis sa a mande pou depans an nan enèji ak Se poutèt sa se solisyon an refwadi _(diferans?> 0 H).

Se konsa, ka efè a total tèmik nan dissolve elektwolit nan dwe ekri nan fòm sa a:

_Sol? H =? H +? H _{dechaje idwolik diferans?} H +

De sa, sa ki ta eleman yo nan efè yo enèji depann sou make la final la nan chalè a manm nan yap divòse nan efè a elektwolit. Anjeneral pwosesis sa a se andotèmik.

Pwopriyete nan solisyon an depann prensipalman sou nati a nan eleman fòme li yo. Anplis de sa, pwopriyete yo nan konpozisyon sa a solisyon elektwolit se enfliyanse, presyon ak tanperati.

Tou depan de sa ki ekri nan tout nan solisyon yo yo te solite elektwolit kapab divize an trè dilution (nan ki te sèlman gen "tras" elektwolit), delye (ki genyen yon ti kantite solite) ak konsantre (avèk siyifikatif kontni elektwolit).

reyaksyon chimik nan solisyon elektwolit, ki fè yo ki te koze pa pasaj la nan kouran elektrik mennen nan izolasyon nan sèten materyèl pou elektwòd yo. se Fenomèn sa a rele electrolysis elektwoliz ak se souvan itilize nan endistri modèn. An patikilye, akòz electrolysis jwenn aliminyòm, idwojèn, klò, SODIUM sodyòm, oksijene idwojèn, ak anpil lòt sibstans ki sou enpòtan.